EXERCÍCIOS DE ATOMÍSTICA E
LIGAÇÕES QUÍMICAS - 9º ano.
1 – O conceito de elemento químico está mais
relacionado com a idéia de:
a)
átomo b) molécula c) íon
d) substância pura
2 - Os átomos 15P31
e 16S32 são:
a) isótopos b) isóbaros
c) isômeros d) isótonos
3 - Descreva as principais partículas elementares do átomo.
4 – Dados os
átomos 20 A 42 ; 20 B 40 ; 18 C
40 ; 18 D 38 :
a) Calcule os
números de prótons, nêutrons e elétrons.
b) indique
os isótopos, isóbaros e isótonos existentes.
5 -
Dados os átomos, calcule os números de
prótons nêutrons e elétrons:
a) 19 K 39 b) 53 I 127 c) 82 Pb 207 d) 79 Au 197
6 -
Dados os átomos: 10 X 23 ; 11
Y 23 ; 11 Z 24 ; 12
W 25
a) calcular os números de prótons
nêutrons e elétrons de cada elemento.
b) indique
os isótopos, isóbaros e isótonos existentes.
7 - O lixo
atômico de uma fábrica de material nuclear contém os elementos radioativos
urânio e tório. Considere, a seguir as representações desses elementos: I - 92U238 II - 92U234 III - 90Th234 IV - 90Th230 . Constituem
um par de isóbaros: a) I e II. b) I e III.
c) II e III. d)
II e IV.
8 - Dados os átomos: 26X54; 24Y54;
26Z52; 25W55, 24T52,
são isótopos:
a) X e Z; Y
e T b) X e Z; Y e W c) X e Z; X e Y d) Y e T; Z e W e) X e Y; Z e W
9 - O íon 19k39 +
possui:
a) 19 prótons. b) 19 nêutrons. c) 39 elétrons. d) número de massa = 20. e) número atômico = 39.
10 - Dentre as alternativas a seguir,
indicar a que contém a afirmação correta.
a) Dois átomos que possuem o mesmo
número de nêutrons pertencem ao mesmo elemento químico.
b) Dois átomos com o mesmo número de
elétrons pertencem ao mesmo elemento
químico.
c) Dois átomos que possuem o mesmo
número de prótons pertencem ao mesmo elemento químico.
d) Dois átomos com iguais números de
massa são isótopos.
e) Dois átomos com iguais números de
massa são alótropos.
11 - Sabendo-se que o átomo 14Si28
é ISÓTONO de uma das variedades isotópicas do enxofre, 16S, pode-se
afirmar que este átomo tem número de massa
a) 14 b) 16
c) 30 d) 32 e) 34
12 - Átomos isótopos diferem quanto
a) às configurações eletrônicas. b) às posições, na tabela periódica. c) aos números atômicos. d) aos números de elétrons. e) aos números de nêutrons.
13 - Quantos prótons há na espécie
química: 28Ni60 +2 ?
14 - As alternativas referem-se ao
número de partículas constituintes de espécies atômicas. A afirmativa FALSA é
a) dois átomos neutros com o mesmo
número atômico têm o mesmo número de elétrons.
b) um ânion com 52 elétrons e número
massa 116 tem 64 nêutrons.
c) um átomo neutro com 31 elétrons tem
número atômico igual a 31.
d) um átomo neutro, ao perder três
elétrons, mantém inalterado seu número atômico.
e) um cátion com carga 3+, 47 elétrons
e 62 nêutrons tem número de massa igual a 112.
15 - Escolha o conjunto de elementos
químicos em que os respectivos átomos SOMAM o maior número de prótons em seus
estados fundamentais. Obs: Consulte a Tabela Periódica.
a) K - Rb – Fr b) Ca - Ba – Ra c) Cu - Ag – Au d) Kr - Xe – Rn e) H - Li – Na
16 - Um elemento químico é constituído
de átomos que têm 35 prótons e 46
nêutrons no núcleo. Determine o seu
número atômico e o seu número de massa, bem como o seu número de
elétrons. Sabendo-se que o elemento pode ser representado pela letra R,
represente no símbolo o número atômico e o número de massa.
17 - Com relação à estrutura do átomo,
assinalar a alternativa correta:
a) o átomo é maciço b) a massa do átomo está fundamentalmente
concentrada no seu núcleo
c) no núcleo encontram-se prótons e
elétrons d) a massa do elétron é
igual à massa do próton
e) átomos de um mesmo elemento químico
são todos iguais
18 - Os átomos X e Y são isótopos e
apresentam as seguintes características:
a + 5X3a
2a-10Y3a-2
Os números de massa de x e y são,
respectivamente:
a) 45 e 43 b) 45 e 41 c) 43 e 43 d) 43 e 41 e) 41 e 40
19 - Têm-se dois átomos isótopos X e Y.
Calcule o nº de prótons de x sabendo que:
Átomo X possui Z = 3x - 6 e A = 5x ; Átomo Y possui Z
= 2x + 4 e A = 5x – 1
20 - São isótonos, isóbaros e
isótopos, átomos de elementos químicos que apresentam, respectivamente, igual
número de:
a) elétrons, prótons, nêutrons. b) prótons, nêutrons, massa. c) prótons, elétrons, nêutrons.
d) nêutrons, prótons, massa. e) nêutrons, massa, prótons.
21 - Se os elementos‚ 2x-1A
4x e 2x B3x+8 são isóbaros. Qual é o número de
nêutrons de A e B?
22 - São dadas as seguintes
informações relativas aos átomos X, Y e Z:
I. X é isóbaro de Y e o isótono de Z.
II. Y tem número atômico 56, número de
massa 137 e é isótopo de Z.
III. O número de massa de Z é 138.
O número atômico de X é:
a) 53 b) 54
c) 55 d) 56 e) 57
23 - A soma dos prótons, elétrons e
nêutrons do átomo ‚2x-2Q4x, que possui 22 nêutrons, é
igual a:
a) 62 b) 58
c) 74 d) 42 e) 92
24 - Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmula
de Lewis):
Consulte
a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das
moléculas formadas pelos seguintes elementos:
a)
fósforo e hidrogênio;
b)
enxofre e hidrogênio;
c)
flúor e carbono.
25 -
Quais as semelhanças entre os elementos químicos da mesma família da tabela
periódica?
26 - Sabendo-se que o nitrogênio(N) tem cinco
elétrons em sua camada de valência e o hidrogênio(H) tem apenas um elétron:
a)
represente, de forma esquemática, a estrutura eletrônica (fórmula eletrônica ou
de Lewis) da amônia(NH3) indicando cada par eletrônico por dois
pontos(:).
b) Sendo o
fósforo(P) da mesma família do nitrogênio, qual a fórmula do composto mais
provável, formado pelo fósforo e o hidrogênio? Justifique.
27 -
Quais as semelhanças entre os elementos químicos do mesmo período da tabela?
28 – Qual a fórmula da substância resultante da
combinação química entre átomos de magnésio e nitrogênio? Qual o tipo de
ligação formada? Números atômicos: Mg (Z
= 12) ; N (Z = 7)
29 - Considere os seguintes compostos, todos contendo cloro: BaCL2;
CH3CL; CCL4 e NaCL.
Sabendo os números de elétrons das camadas de valência: sódio = 1, bário
= 2, carbono = 4, cloro = 7 e o hidrogênio tem número atômico igual a 1,
apresente a fórmula estrutural para os compostos covalentes.
30 - Para o estudo das relações entre o tipo de ligação química e as
propriedades físicas das substâncias X e Y, sólidas à temperatura ambiente, foi
realizado um experimento que permitiu as seguintes constatações:
I) A substância X, no estado sólido,
não conduz a corrente elétrica, porém, no estado líquido, a conduz.
II) A substância Y não conduz a
corrente elétrica no estado sólido nem no estado líquido.
Quais os tipos de ligações químicas
presentes em X e Y? justifique.
