Exercício de Química 9º ano A/B - 2º bimestre

EXERCÍCIOS DE ATOMÍSTICA E LIGAÇÕES QUÍMICAS - 9º ano.

1 – O conceito de elemento químico está mais relacionado com a idéia de:

a) átomo    b) molécula   c) íon   d) substância pura

2 - Os átomos ₁₅P³¹ e ₁₆S³² são:

a) isótopos   b) isóbaros   c) isômeros  d) isótonos

3 - Descreva as principais partículas elementares do átomo.

4 – Dados os átomos ₂₀ A ⁴² ; ₂₀ B ⁴⁰ ; ₁₈ C ⁴⁰ ; ₁₈ D ³⁸ :

a) Calcule os números de prótons, nêutrons e elétrons.

b) indique os isótopos, isóbaros e isótonos existentes.

5 - Dados os átomos, calcule os números de prótons nêutrons e elétrons:

a) ₁₉ K ³⁹   b) ₅₃ I ¹²⁷    c) ₈₂ Pb ²⁰⁷   d) ₇₉ Au ¹⁹⁷

6 - Dados os átomos:   ₁₀ X ²³  ;  ₁₁ Y ²³  ;  ₁₁ Z ²⁴  ;  ₁₂ W ²⁵

a) calcular os números de prótons nêutrons e elétrons de cada elemento.

b) indique os isótopos, isóbaros e isótonos existentes.

7 - O lixo atômico de uma fábrica de material nuclear contém os elementos radioativos urânio e tório. Considere, a seguir as representações desses elementos: I - ₉₂U²³⁸    II - ₉₂U²³⁴    III - ₉₀Th²³⁴    IV - ₉₀Th²³⁰ . Constituem um par de isóbaros:   a) I e II.      b) I e III.      c) II e III.      d) II e IV.

8 - Dados os átomos: ₂₆X⁵⁴; ₂₄Y⁵⁴; ₂₆Z⁵²; ₂₅W⁵⁵, ₂₄T⁵², são isótopos:       

a) X e Z; Y e T           b) X e Z; Y e W           c) X e Z; X e Y               d) Y e T; Z e W           e) X e Y; Z e W

9 - O íon ₁₉k^{39 +} possui:

a) 19 prótons.   b) 19 nêutrons.   c) 39 elétrons.   d) número de massa = 20.   e) número atômico = 39.

10 - Dentre as alternativas a seguir, indicar a que contém a afirmação correta.

a) Dois átomos que possuem o mesmo número de nêutrons pertencem ao mesmo elemento químico.

b) Dois átomos com o mesmo número de elétrons  pertencem ao mesmo elemento químico.

c) Dois átomos que possuem o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo elemento químico.

d) Dois átomos com iguais números de massa são isótopos.

e) Dois átomos com iguais números de massa são alótropos.

11 - Sabendo-se que o átomo ₁₄Si²⁸ é ISÓTONO de uma das variedades isotópicas do enxofre, ₁₆S, pode-se afirmar que este átomo tem número de massa

a) 14      b) 16      c) 30      d) 32      e) 34

12 - Átomos isótopos diferem quanto

a) às configurações eletrônicas.      b) às posições, na tabela periódica.      c) aos números atômicos.      d) aos números de elétrons.      e) aos números de nêutrons.

13 - Quantos prótons há na espécie química:          ₂₈Ni^{60 +2} ?

14 - As alternativas referem-se ao número de partículas constituintes de espécies atômicas. A afirmativa FALSA é

a) dois átomos neutros com o mesmo número atômico têm o mesmo número de elétrons.

b) um ânion com 52 elétrons e número massa 116 tem 64 nêutrons.

c) um átomo neutro com 31 elétrons tem número atômico igual a 31.

d) um átomo neutro, ao perder três elétrons, mantém inalterado seu número atômico.

e) um cátion com carga 3+, 47 elétrons e 62 nêutrons tem número de massa igual a 112.

15 - Escolha o conjunto de elementos químicos em que os respectivos átomos SOMAM o maior número de prótons em seus estados fundamentais. Obs: Consulte a Tabela Periódica.

a) K - Rb – Fr      b) Ca - Ba – Ra      c) Cu - Ag – Au      d) Kr - Xe – Rn      e) H - Li – Na

16 - Um elemento químico é constituído de átomos  que têm 35 prótons e 46 nêutrons no núcleo. Determine o seu  número atômico e o seu número de massa, bem como o seu número de elétrons. Sabendo-se que o elemento pode ser representado pela letra R, represente no símbolo o número atômico e o número de massa.

17 - Com relação à estrutura do átomo, assinalar a alternativa correta:

a) o átomo é maciço      b) a massa do átomo está fundamentalmente concentrada no seu núcleo

c) no núcleo encontram-se prótons e elétrons      d) a massa do elétron é igual à massa do próton

e) átomos de um mesmo elemento químico são todos iguais

18 - Os átomos X e Y são isótopos e apresentam as seguintes características:    _{a + 5}X^3a         _2a-10Y^3a-2

Os números de massa de x e y são, respectivamente:

a) 45 e 43     b) 45 e 41     c) 43 e 43     d) 43 e 41     e) 41 e 40

19 - Têm-se dois átomos isótopos X e Y. Calcule o nº de prótons de x sabendo que:

Átomo X  possui Z = 3x - 6 e A = 5x ; Átomo Y possui Z = 2x + 4 e A = 5x – 1

20 - São isótonos, isóbaros e isótopos, átomos de elementos químicos que apresentam, respectivamente, igual número de:

a) elétrons, prótons, nêutrons.      b) prótons, nêutrons, massa.      c) prótons, elétrons, nêutrons.

d) nêutrons, prótons, massa.      e) nêutrons, massa, prótons.

21 - Se os elementos‚ _2x-1^{A 4x} e _2x B^3x+8 são isóbaros. Qual é o número de nêutrons de A e B?

22 - São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z:

I. X é isóbaro de Y e o isótono de Z.

II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z.

III. O número de massa de Z é 138.

O número atômico de X é:

a) 53      b) 54      c) 55      d) 56      e) 57

23 - A soma dos prótons, elétrons e nêutrons do átomo ‚_2x-2Q^4x, que possui 22 nêutrons, é igual a:

a) 62      b) 58      c) 74      d) 42      e) 92

24 - Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmula de Lewis):

Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas formadas pelos seguintes elementos:

a) fósforo e hidrogênio;

b) enxofre e hidrogênio;

c) flúor e carbono.

25 - Quais as semelhanças entre os elementos químicos da mesma família da tabela periódica?

26 - Sabendo-se que o nitrogênio(N) tem cinco elétrons em sua camada de valência e o hidrogênio(H) tem apenas um elétron:

a) represente, de forma esquemática, a estrutura eletrônica (fórmula eletrônica ou de Lewis) da amônia(NH₃) indicando cada par eletrônico por dois pontos(:).

b) Sendo o fósforo(P) da mesma família do nitrogênio, qual a fórmula do composto mais provável, formado pelo fósforo e o hidrogênio? Justifique.

27 - Quais as semelhanças entre os elementos químicos do mesmo período da tabela?

28 – Qual a fórmula da substância resultante da combinação química entre átomos de magnésio e nitrogênio? Qual o tipo de ligação formada?  Números atômicos: Mg (Z = 12) ; N (Z = 7)

29 - Considere os seguintes compostos, todos contendo cloro: BaCL₂; CH₃CL; CCL₄ e NaCL.

Sabendo os números de elétrons das camadas de valência: sódio = 1, bário = 2, carbono = 4, cloro = 7 e o hidrogênio tem número atômico igual a 1, apresente a fórmula estrutural para os compostos covalentes.

30 - Para o estudo das relações entre o tipo de ligação química e as propriedades físicas das substâncias X e Y, sólidas à temperatura ambiente, foi realizado um experimento que permitiu as seguintes constatações:

I) A substância X, no estado sólido, não conduz a corrente elétrica, porém, no estado líquido, a conduz.

II) A substância Y não conduz a corrente elétrica no estado sólido nem no estado líquido.

Quais os tipos de ligações químicas presentes em X e Y? justifique.